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化学中ΔS代表什么,它大于0和小于零代表什么

S代表熵,就是整个系统的自由度,ΔS就是整个系统的熵的变化。 ΔS大于0代表熵增加,也就是系统自由度增加,比如在反应中生成气体或气体物质的量增加; ΔS小于0代表熵减少,也就是系统自由度减小,比如在反应中生成固体及液体或气体的物质的量减少。

△S表示熵部,△H表示焓变

反应熵 高中没有明确提,只是在判断化学反应的自发性有提到,而且没有这个符号,指的是混乱程度. 大一会学它的有关计算.其实和焓差不多

绝对正确的回答:此处是书上叙述不够准确,引起了学生的歧义。 这里说的“低温时可以自发进行”,低温是指低于某特定温度的时候。这个特定温度需要计算得出。可能是零下多少摄氏度,也可能是上百或是上千度。不要把它理解为“很低的温度”,更不是低...

⊿G表示吉布斯自由能的变化,吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 ΔG>0 反应以不可逆方式自发进行,ΔG=0 反应以可逆方式进行 ,ΔG

根据热力学第二定律可得到熵判据如下所示: 对于隔离系统 可逆过程的熵变等于零(ΔS=0 ;可逆) 非可逆过程的熵变大于零(ΔS>0 ;不可逆) 自然界隔离系统不可能发生ΔS

对于化学平衡的转化率计算或判断问题,首先要知道转化率的计算公式:转化率=已经反应掉的物质的物质的量÷起始时物质物质的量。 然后再掌握三态法,这一类问题就可以无忧了。 高级教师,不懂可追问。

首先谈一下自发进行与能否进行:自发是与吉布斯自由能有关,一个反应能不能进行,是化学热力学讨论的的问题。一个反应如果在恒温恒压条件下吉布斯自由能小于零的话那么它在理论上是可以进行的,但是由于有的反应速率极小,所以实际中并不认为它...

可行;由ΔH、ΔS、T的数据代入式子,ΔH-TΔS

△H代表焓变,焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态...

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