wmjy.net
当前位置:首页 >> 化学中ΔS代表什么,它大于0和小于零代表什么 >>

化学中ΔS代表什么,它大于0和小于零代表什么

S代表熵,就是整个系统的自由度,ΔS就是整个系统的熵的变化。 ΔS大于0代表熵增加,也就是系统自由度增加,比如在反应中生成气体或气体物质的量增加; ΔS小于0代表熵减少,也就是系统自由度减小,比如在反应中生成固体及液体或气体的物质的量减少。

△S表示熵部,△H表示焓变

等容过程,dV=0,所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程,内能变化等于热量,U=Q,Q小于0,放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。 绝热过程,你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝...

反应熵,高中没有明确提,只是在判断化学反应的自发性有提到,而且没有这个符号,指的是混乱程度。大一会学它的有关计算。其实和焓差不多

硫或者是固体物质

绝对正确的回答:此处是书上叙述不够准确,引起了学生的歧义。 这里说的“低温时可以自发进行”,低温是指低于某特定温度的时候。这个特定温度需要计算得出。可能是零下多少摄氏度,也可能是上百或是上千度。不要把它理解为“很低的温度”,更不是低...

对于化学平衡的转化率计算或判断问题,首先要知道转化率的计算公式:转化率=已经反应掉的物质的物质的量÷起始时物质物质的量。 然后再掌握三态法,这一类问题就可以无忧了。 高级教师,不懂可追问。

⊿G表示吉布斯自由能的变化,吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 ΔG>0 反应以不可逆方式自发进行,ΔG=0 反应以可逆方式进行 ,ΔG

根据热力学第二定律可得到熵判据如下所示: 对于隔离系统 可逆过程的熵变等于零(ΔS=0 ;可逆) 非可逆过程的熵变大于零(ΔS>0 ;不可逆) 自然界隔离系统不可能发生ΔS

G 吉布斯函数 http://baike.baidu.com/view/131624.htm H 焓http://baike.baidu.com/view/355408.htm T 温度 S熵 http://baike.baidu.com/view/888495.htm 加三角表示差 意思就是反应前后的变化 公式的来源需要推导 建议你看看大学物理化学的课...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.wmjy.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com